PRACTICA 7: Juego de colores

  MIEMBROS DEL EQUIPO

http://3bluisovalleg28.blogspot.mx/  Luis Francisco Ovalle Gutierres n/l:27

http://3brafaelovallec27.blogspot.mx/ Rafael Ovalle Casas n/l:26

http://3belihumosquedae26.blogspot.mx/ Elihu Fernando Mosqueda Esparza n/l:25

http://3bathzirimillaresc25.blogspot.mx/ Athziri Paloma Millares Cardona n/l:24

http://3bdanielamendezc24.blogspot.mx/ Karla Daniela Mendez Cruz n/l:23

http://practicasvaleriabmtzglzquimica.blogspot.mx/ Valeria Berenice Martinez Gonzalez n/l:22
http://3bvaleriamartineza22.blogspot.mx/ Valeria Jazmin Martinez Alvarez n/l:21

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

Hipotesis:
-iba a emanar chispas
-El grafito se iba a caer por el calor recibido
-iba a emanar alguna sustancia

INVESTIGACIÓN:

¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

Los Modelos de lewis para los compuestos químicos

Espectro de emision:

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunicaenergía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

 Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.— Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.Naturaleza de las partículas de luz.

Fuentes:

https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

http://es.slideshare.net/nildabel/espectro-de-emisin-atmica

Los modelos de lewis para los compuestos quimicos :

es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y lospares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importantes estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran en cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo

https://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis

MODELOS DE LEWIS......

--CLORURO DE LITIO:  

--CLORURO DE SODIO:     

--CLORURO DE POTASIO:   

--CLORURO DE BARIO:

-CLORURO DE ESTRONCIO:

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua
• Cloruro o sulfato de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de potasio.
• Cloruro de bario.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato de cobre (II).

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
Cloruro de lito	Blanco cristalino	Rojo - Rosa
Cloruro de sodio	Blanco cristalino	Naranja
Cloruro de potasio	Blanco cristalino	Lila
Cloruro de cobalto	Magenta cristalino	Naranja (Chispa)
Cloruro de estroncio	Blanco cristalino	Rojo
Sulfato de cobre	Azul cristalino	Verde

3. Humedece la punta del grafito con el Agua
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                             Aqui se muestra el cloruro de litio ya colocado en el grafito

                                       Fuego provocado por una sustancia cloruro de potasio

                                               Fuego emanado por cloruro de sodio

                                               Fuego emanado por el sulfato de cobre

                                      Aqui salieron chispas ya que la sustancia fue cloruro de cobalto

                                          Asi queda el grafito al quitarlo del fuego

Asi es el grafito antes de hacer el experimento

           Antes de meterlo al fuego se metia en agua para que se quede pegada la sustancia deseada

CONCLUSIÓN:

Depende de la sustancia el color de la flama que emanara